\(Đặt:n_{CH_4}=a\left(mol\right),n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.15\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow a+2b=0.2\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

Vì : tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol : 

\(\%n_{CH_4}=\dfrac{0.1}{0.15}\cdot100\%=66.67\%\)

\(\%n_{C_2H_4}=100-66.67=33.33\%\)

Chúc em học tốt !!

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma n_{hhkA}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\\ \rightarrow x+y=0,15\left(1\right)\)

\(PTHH:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

(mol)........x....->...2x.......x..............2x

\(PTHH:C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

(mol)........y......->...3y...........2y........2y

\(\Sigma n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow x+2y=0,2\)

Giải hpt (1) (2) ta được x=0,1 ; y=0,05

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%=66,67\%\\ \%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

Gọi số mol của metan(CH4) là x, số mol của tean(C2H6) là y

CH4+O2−→CO2

C2H6+O2−→2CO2

nA = x+ y= 3,36\22,4=0,150 mol (1) 

   nCO2 = x + 2y=4,4822,4= 0,20 mol 

Từ (1) và (2) => x = 0,1mol;  y=0,05mol

⇒ %VCH4 =0,1\0,15.100%= 66,7% và %VC2H6

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

b, Sửa đề: 17,9 (l) → 17,92 (l)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_H=1.2=2\left(mol\right)\)

⇒ m_A = m_C + m_H = 0,8.12 + 2.1 = 11,6 (g)

Theo ĐLBT KL, có: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m_O2 = 0,8.44 + 18 - 11,6 = 41,6 (g)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{41,6}{32}=1,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,3.22,4=29,12\left(l\right)\)

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,5\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,5.22,4}{33,6}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=3,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=3,5.32=112\left(g\right)\)

Chọn D.

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

Ta có: \(n_{hhk}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ x + y = 0,3 (1)

Có: \(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

____x__________________2x (mol)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)

__y__________________y (mol)

⇒ 2x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % thể tích cũng là % số mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Sửa:

Ta có: \(n_{hh_X}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂

PTHH: \(CH_4+2O_2\overset{t^o}{--->}CO_2+2H_2O\left(1\right)\)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\overset{t^o}{--->}2CO_2+H_2O\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2O}=2.n_{CH_4}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2O}=n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+y=0,4\) (*)

Theo đề, ta lại có: \(x+y=0,3\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{V_{CH_4}}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,3\%\)

\(\%_{V_{C_2H_2}}=100\%-33,3\%=66,7\%\)

Ta có: \(n_{hh_X}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂

PTHH:

\(C_2H_4+3O_2--->2CO_2\uparrow+2H_2O\) (1)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2--->2CO_2\uparrow+H_2O\) (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2O}=2.n_{C_2H_4}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2O}=n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+y=0,4\) (*)

Theo đề, ta lại có: \(x+y=0,3\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{V_{CH_4}}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,3\%\)

\(\%_{V_{C_2H_2}}=100\%-33,3\%=66,7\%\)

Gọi x là số mol của  CH 4  =>  V CH 4  = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của  H 2  =>  V H 2  = 22,4y

V hh  =  V H 2  +  V CH 4  => 22,4x + 22,4y = 11,2

n H 2 O  = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

n H 2 O  = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

V CH 4  = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

% V CH 4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%

% V H 2  = 100% - 80% = 20%

a) \(n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

          0,05-->0,1------->0,05

             2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

            0,125<--0,3125<----0,25

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,05}{0,05+0,125}.100\%=28,57\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,125}{0,05+0,125}.100\%=71,43\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,05.16}{0,05.16+0,125.26}.100\%=19,753\%\\\%m_{C_2H_2}=\dfrac{0,125.26}{0,05.16+0,125.26}.100\%=80,247\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{O_2}=0,1+0,3125=0,4125\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,4125.22,4=9,24\left(l\right)\)

=> V_kk = 9,24.5 = 46,2 (l)

a, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4.22,4}{11,2}.100\%=80\%\\\%V_{H_2}=20\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)